Question

某待測液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣中的幾種離子，依次進行如下實驗：

①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．

②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成．

③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）待測液中一定含有離子　　，一定沒有離子　　．

寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式　　，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式　　．

Answer 1

考點： 離子共存問題；離子方程式的書寫．

專題： 離子反應專題．

分析： ①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定不存在銀離子；

②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在鋇離子，則一定不存在碳酸根離子和硫酸根離子，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子硝酸根離子；

③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該現(xiàn)象說明溶液中一定存在亞鐵離子，一定不存在鐵離子；

根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：根據(jù)①可知，溶液中一定不存在Ag⁺離子；

根據(jù)②可知，白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在Ba²⁺，根據(jù)離子共存，則一定不存在CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，再根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在NO₃^﹣；

根據(jù)③可知，溶液中一定存在Fe²⁺，一定不存在Fe³⁺，

（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣，一定不存在的離子為：Ag⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，

故答案為：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣；Ag⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣；

步驟②中發(fā)生反應的反應為硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，反應的離子方程式為：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓；步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵的反應，反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，

故答案為：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評： 本題考查了離子推斷，常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．