Question

如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是：   ；

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為  ；

（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為   L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為  g；

（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2所示）．

若用于制漂白液時a為電池負極，電解質(zhì)溶液最好用   ．

若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．

（1）燃料電池中，負極上投放燃料，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

（3）根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵電極上生成氫氣的體積、丙裝置中析出銅的質(zhì)量．

（4）電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分；若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵．

解答：  解：燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．

（1）燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃^2﹣+7H₂O．

故答案為：CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃^2﹣+7H₂O．

（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑．

故答案為：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑．

（3）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為xL；丙裝置中陰極上析出銅，設(shè)析出銅的質(zhì)量為yg．

2H⁺+2e^﹣=H₂↑

  2mol 22.4L

 0.4mol xL

x=4.48

2Cu ²⁺+2e^﹣=Cu

    2mol  64g

  0.4mol  yg

y=12.8

故答案為：4.48；12.8．

（4）電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小于溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負極；若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，如果陽極是惰性電極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣得不到氫氧化亞鐵，所以陽極上應(yīng)該是鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵．

故答案為：負極；飽和食鹽水；鐵．

點評：  本題考查了原電池和電解池原理及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難點是（4）題中電解質(zhì)溶液的選取及電極材料的選取，根據(jù)實驗?zāi)康倪M行正確選取即可．