．下列有關(guān)說法正確的是（        ）

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋G2  D1  C1

【答案解析】AC   解析：A、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，一定是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)在高溫下進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3常溫下進(jìn)行，判斷碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，水解平衡右移，得氫氧化鋁，灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁，故C正確；D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，不能說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選AC

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋，注意鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，但是用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，學(xué)習(xí)中多思考出現(xiàn)反常的原因。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H、H、H、H+、H2是  (    )

    A.氫的五種同位素                        B.五種氫元素 

    C.氫的五種核素                      D.氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡          移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

          C

         D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)．據(jù)此下列敘述正確的是                          （　�。�

    A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B．金屬鐵會(huì)被腐蝕

    C．碳棒作負(fù)極

    D．鐵表面有氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是                                                                                （　�。�

    A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

    B．通入氫氣的電極為原電池的正極

    C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

    D．通氯氣的電極的反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知室溫時(shí)，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是     （　�。�

    A．該溶液的pH＝4

    B．升高溫度，溶液的pH增大

    C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

    D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

②無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣

⑤由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．

　

A．

①⑤

B．

②③

C．

②④

D．

③⑤

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