某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是                          （　�。�

    A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B．金屬鐵會被腐蝕

    C．碳棒作負極

    D．鐵表面有氣體逸出

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（  ）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.適用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是

  A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

  C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)

  D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．下列有關(guān)說法正確的是（        ）

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是                                      （　�。�

    A．裝置①中陽極上析出紅色固體

    B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

    C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

    D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種由甲醇、氧氣和強堿溶液（作電解質(zhì)）組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是  （　�。�

    A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

    B．放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

    C．標準狀況下，通入5．6 L O2并完全反應(yīng)后，有0．5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，錯誤的是                                                                            （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

　

A．

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

　

B．

將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀

　

C．

沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

　

D．

常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

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