【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉化關系如下圖。已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應。

寫出下列轉化的化學方程式。

（1）B變?yōu)楦叻肿?/span> ；

（2）A+O2→C ；

（3）A+D→E 。

【答案】（1）；

（2）2C2H5—OH+O2 2CH3CHO+2H2O；

（3）CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O。

【解析】

試題分析： C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，即C的相對分子質(zhì)量為44，且A加熱到170℃產(chǎn)生B，推出B為乙烯，A為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，（1）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其反應方程式為：；（2）發(fā)生醇的氧化反應，其反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，其反應方程式為：CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物再生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，其吸收和處理及相互轉化具有廣泛的意義

（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[ KCr(SO4)2．12H2O]，寫出反應的化學方程式反應中被還原的元素

（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產(chǎn)物還有一種鹽，寫出反應的離子方程式

（3）在1L0．3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4．48L二氧化硫（標況）反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系： 任寫一個

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是 。

② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是( )
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是： ；

（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是： （用化學反應方程式表示）。

【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學反應方程式表示）。

【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. SO42－、Cl－、Na+、Cu2+ B. CO32－、Na +、Ba2+、H+

C. CO32－、Na +、Cl－、HCO3－ D. HCO3－、Na+、CO32－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是

A. 吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將光能轉化為化學能“貯存”起來

C. 物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能、光能等為人類所利用

D. 天然氣屬于二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中（ ）
A.核能轉化成熱能
B.化學能轉化成熱能
C.生成物的總能量等于反應物的總能量
D.生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修2 -化學與技未】

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉化關系如下：

(1)設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學式）。

(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請回答下列問題：

（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。

（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時溶液中的溶質(zhì)將變成 。

（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。

（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

（5）對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。

(6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為： ；當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

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