Question

13．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用b（填序號）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出氣名稱；氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者是堿石灰與濃氨水可制取氨氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)；
（3）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓?br />（4）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗； 氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者是堿石灰與濃氨水可制取氨氣；故選：b；
故答案為：分液漏斗；b；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，所以E中放的是飽和食鹽水，作用除去氯氣中的氯化氫，D中放的是濃硫酸，作用是干燥氯氣；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；飽和氯化鈉溶液； 除去氯氣中混有的氯化氫； 干燥氯氣；
（3）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，方程式�?NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（4）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
故答案為：氫氧化鈉．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，熟悉氨氣的制取、氯氣的制取原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意各裝置作用，題目難度中等．