2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀硝酸反應：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
B．醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
C．NH4Al（SO4）2與足量NaOH稀溶液反應5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應生成NO氣體，不會生成氫氣；
B．醋酸銨為強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開；
C．氫氧化鈉足量，銨根離子、鋁離子完全反應，
D．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．鋅與稀硝酸反應生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO+4H2O，故A錯誤；
B．醋酸與氨水反應生成醋酸銨和水，醋酸銨應該拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故B錯誤；
C．NH4Al（SO4）2與足量NaOH稀溶液反應，銨根離子和鋁離子都完全反應，反應的離子方程式為：5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O，故C正確；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應肯定是自發(fā)的B．△H＞0、△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
C．△H＜0、△S＞0的反應肯定是自發(fā)的D．△H＜0、△S＜0的反應高溫時是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著4個X，每個x同時吸引著8個Y，該晶體的化學式為XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．
（4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學式為ABC的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結構，則該分子中B采取的雜化軌道類型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，易溶于二硫化碳，其結構如圖所示．回答下列問題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗，完成下列各小題．

（1）碎瓷片的作用是催化劑．
（2）B中現(xiàn)象是溶液紫色褪去，乙烯發(fā)生氧化反應．
（3）C中現(xiàn)象是溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（4）在D處點燃時必須進行的操作是驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�
A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.20mol•L-1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L-1的HCl溶液等體積混合，充分反應后，下列有關該溶液中各粒子濃度的關系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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