10．用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
此反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化劑是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移．根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

分析 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中，H元素的化合價(jià)降低被還原，則HCl為氧化劑，Al元素的化合價(jià)升高被氧化，則Al為還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-；

解答 解：H元素的化合價(jià)由+1降低為0，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，則HCl為氧化劑，H元素被還原，Al為還原劑，Al元素被氧化，該反應(yīng)中2molAl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，則氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，常見的氧化還原反應(yīng)為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，故答案為：；Al；HCl；Al；反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移；CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲烷-氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-．電池在放電過程中溶液的PH將降低（填“降低”、“升高”或“不變”）．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol-1
寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知H2S+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO2↑+2H2O．
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．
②上述反應(yīng)中氧化劑是H2SO4（濃），氧化產(chǎn)物是S．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程為CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．400℃時(shí)，某密閉容器中有X，Y，Z三種氣體，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示（假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行）．圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．
（1）反應(yīng)開始至平衡時(shí)v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)锳＜B＜C
（2）若t3時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)，則Z物質(zhì)的起始濃度是1.1mol/L；400℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.39
（3）t4時(shí)改變的條件是升高溫度，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）在圖乙中繪制出t6時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中（壓強(qiáng)保持不變）正、逆反應(yīng)速率的變化曲線并注明速率類型．

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