2．已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

分析 溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）1020305070
pH8.38.48.58.99.4
（1）甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：
將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此可以判斷乙（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中有新物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
此反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化劑是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移．根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法，有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0  ①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0  ①
下列說法不正確的是（　�。�
A．當反應(yīng)①中v正（CH4）=v逆（CO）時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
⑤為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸的目的，分別配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g），若開始只充入2molE，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增加了20%；若開始只充入2molM和1molN，相同溫度下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則M的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為bg；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學(xué)認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質(zhì)量的氯酸鉀，加熱，比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將12.5g CuSO4•5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4溶液，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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