11．NH4+的檢驗(yàn)：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

分析 銨鹽與濃的氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體遇到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此解答．

解答 解：銨鹽與濃的氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
故答案為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確銨鹽的性質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．純堿屬于堿B．小蘇打不屬于電解質(zhì)
C．水玻璃屬于純凈物D．CO不屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
D．25℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．則：
①生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=2.24L；
②所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度=1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7；
②升高溫度時，K增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
③由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．15.6g Na2O2放入水中充分反應(yīng)將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應(yīng)，將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原，理論上最少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．工業(yè)上制備 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染．用化學(xué)用語解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值＜4.7范圍
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）步驟3中，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線（如圖所示）該操作溫度應(yīng)控制在 25～30℃，原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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