【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下:
(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____。
(2)寫出酸溶過程主要反應的離子方程式____。
(3)試劑X是(寫化學式)____。
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____
(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結晶水含量:
實驗前通入N2,的主要目的是____,裝置B中盛放的試劑是____。
【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 排出裝置的氧氣,可避免硫酸亞鐵被氧化 堿石灰
【解析】
(1)焙燒過程是硫化亞鐵與氧氣的反應,生成三氧化二鐵和二氧化硫;
(2)酸溶是三氧化二鐵與硫酸的反應;
(3)試劑X是還原劑,其作用是將Fe3+還原為Fe2+,為避免引入新的雜質,X是鐵粉;
(4)溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;
(5)硫酸亞鐵易被氧化,通入氮氣排出裝置的氧氣,干燥管中加入堿石灰可避免空氣的水進入A裝置。
(1)高溫條件下FeS2與氧氣反應生成Fe2O3與SO2,該反應的化學方程式為:4FeS2+11O22 Fe2O3+8SO2;
(2)酸溶是三氧化二鐵與硫酸反應的過程,化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)試劑X是還原劑,其作用是將Fe3+還原為Fe2+,為避免引入新的雜質,X是鐵粉;
(4)還原得到的溶液的主要溶質是FeSO4,從中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;
(5)FeSO4xH2O加熱分解可以得到硫酸亞鐵和水,由于亞鐵離子不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,故實驗前需趕走空氣,B中應該盛放干燥劑堿石灰,防止空氣和水蒸氣進入,使亞鐵離子被氧化,或者防止亞鐵離子水解。
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【題目】1,二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑,可用于制備高性能超分子聚合物,其結構如圖所示。下列有關1,二異丙烯基苯的說法錯誤的是( )
A.分子式為
B.能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,但反應原理不同
C.分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D.其一氯代物有5種
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【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對應的物質相互比較,其中關系正確的是
A.原子半徑:C>D>AB.單質的熔點:B>C,D>A
C.最高正價:B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A
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【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________________________。當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加______g。
(二)某研究性學習小組,為了探究電極與原電池的電解質之間關系,設計了下列實驗方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構成原電池,并接電流表。
(1)若用HNO3(濃)作電解質溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應式為________________;
(2)若電解質溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負極的電極反應式為____________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.按照系統(tǒng)命名法,烴分子的名稱為2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質可溶于水,在這些蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的濃溶液,可使蛋白質的溶解度降低而析出
C.可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
D.有機物(俗稱“一滴香”)的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
B | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
C | AlCl3 | Al | Al(OH)3 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)化學性質最不活潑的元素是________,氧化性最強的單質是________,還原性最強的單質是________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是________,酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】可逆反應mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中,A和D都是無色氣體,達到平衡后,下列敘述正確的是( )
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
B.增大壓強,平衡不移動,說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉化率減小,說明正反應是吸熱反應
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉化率都增大
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