【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

【答案】A

【解析】

已知A和D都是無色氣體，B的狀態(tài)和顏色、C的顏色均未確定；

A.增加B的量，平衡體系顏色加深，B為有色氣體，可以導(dǎo)致體系顏色加深；若C為有色氣體，B為無色氣體，也因增大了B濃度引起平衡向右移動，導(dǎo)致有色氣體C濃度增大，使體系顏色加深，所以B必為氣體，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)平衡不移動，說明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變，在B狀態(tài)不明確的情況下m+n不一定等于p+q，故B錯誤；

C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.若B是氣體，增大A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應(yīng)的離子方程式____。

(3)試劑X是(寫化學(xué)式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量：

實(shí)驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實(shí)驗室中探究用軟錳礦(主要成分為，含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體，其具體流程如下：

已知：①反應(yīng)原理為：；

②難溶于水。

(1)濾渣2主要成分是，步驟②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解，草酸晶體的作用是________；配制硫酸時，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________。將濾渣2置于燒杯中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。

(3)步驟④的具體實(shí)驗操作有________，經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。

(4)興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物，經(jīng)查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、、，及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式，采用下面裝置進(jìn)行測定(已知：的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃)。

①裝置中吸收的氣體為________。

②實(shí)驗自始至終均需通入，其目的是________。

③若起始時，在裝置A中加入，充分反應(yīng)后，測得裝置C增重6.4g，則的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。

(1)實(shí)驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時未干燥。

D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗小組通過實(shí)驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計實(shí)驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗現(xiàn)象是____；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)經(jīng)實(shí)驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設(shè)計實(shí)驗計算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______。

(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是現(xiàn)代鋼鐵生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)，此法工藝簡單，產(chǎn)量大，能耗低，仍是現(xiàn)代煉鐵的主要方法，回答下列問題：

(1)已知煉鐵過程的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1

還會發(fā)生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；

則△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法，反應(yīng)原理如下：

①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______________

A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料氣，CO2平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示

氫碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。

(3)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如表：

T/℃

700

800

1000

1200

K

0.6

1.0

2.3

3.6

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②若某恒定溫度下，向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，則此反應(yīng)條件下溫度______800℃（填＞、＜或＝）。

③若反應(yīng)在1200℃進(jìn)行試驗，某時刻測得反應(yīng)容器中各物質(zhì)濃度滿足關(guān)系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此時反應(yīng)在________向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分連接裝置省略)如圖：

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管)，在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

根據(jù)以上信息請回答下列問題：

（1）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體___。

A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用____等方法促進(jìn)晶體析出。

（2）試推測抽濾所用的濾紙應(yīng)略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是__。

A．無水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液

D．濾液

（3）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個電子

B.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵

C.在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案