9．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（　　）
A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

分析 核外電子排布規(guī)律：K層不超過2個電子；第二層不超過8個電子；最外層不超過8個電子；次外層不超過18個電子，結(jié)合當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子分析．各結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒：A．為鎂離子；B．為氯離子；C．為氬原子，但第二層超過8個電子；D．為鉀原子，但最外層不超過8個電子．

解答 解：A．從結(jié)構(gòu)示意圖可以看出其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)是10，則電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以該微粒帶負電荷，故表示的是鎂離子，故A正確；
B．其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，故B錯誤；
C．核外電子排布規(guī)律：K層不超過2個電子；第二層不超過8個電子，故C錯誤；
D．核外電子排布規(guī)律：K層不超過2個電子；第二層不超過8個電子；最外層不超過8個電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子核外電子排布的規(guī)律，明確原子核外電子排布的規(guī)律及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標號）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
試驗編號T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

則曲線Ⅱ?qū)膶嶒灳幪枮棰冢?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用20mL 18.4mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42-離子濃度為3.18mol/L，則100mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．當n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變
（3）假設在容器中發(fā)生上述反應，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應式為2CO+O2=2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClO
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡式
C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有機化合物分子中所有的碳原子都處于問一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機溶劑
C．反應②為取代反應，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基

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