11．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1； H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（1）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1和Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H1，CaCO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．①②④

分析 ①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣體水；
②反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比；
③恒容容器中反應(yīng)進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強比恒容容器中大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；
④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，據(jù)此結(jié)合放熱反應(yīng)的焓變小于0分析．

解答 解：①液態(tài)水具有能量小于氣態(tài)水，甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣體水，焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越大，焓變值越小，則△H1＜△H2，故①正確；
②氫氣和氧氣反應(yīng)時，相同條件下生成水的物質(zhì)的量越大，放熱越大，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故②正確；
③恒容容器中反應(yīng)進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強比恒容容器中大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大，則恒壓時放熱較大，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值可知：△H1＜△H2，故③正確；
④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＞△H2，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)聚聚狀態(tài)與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越大，焓變值越小，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①試管內(nèi)液面上升 
②試管內(nèi)溶液變紅
③試管內(nèi)液面不上升
④試管內(nèi)溶液變藍(lán) 
⑤試管內(nèi)溶液不變色．
A．①②B．①④C．②③D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．浙江省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②該同學(xué)設(shè)計求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：猜想3：SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應(yīng)；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步寫SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的替換溶液是c（填序號）．
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有c（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是c3＞c1＞c2．
（2）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是n1=n3＞n2．
（3）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是υ1=υ2=υ3；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是υa=υb＜υc，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，則其關(guān)系是m1=m2＜m3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．根據(jù)下列示意圖1回答有關(guān)問題：

（一）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（二）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖4所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
（2）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖5所示，
①則反應(yīng)進行到10min時，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2（g）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
C．據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH-）-c（HS-）-c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（SO32-）=3c（HSO3-）+3c（H2SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-，而BrO3-被還原Br-．在反應(yīng)中，消耗BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，則x值為5，其反應(yīng)的離子方程式為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6；
（2）B和C的分子式分別是HCl和H2S；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的電子式是H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案