2.已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒,致死量為0.3~0.5g.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O,淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色.
(1)上述反應(yīng)氧化劑是NaNO2.NO的收集方法是用排水法收集
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl.現(xiàn)供選用的物質(zhì)有:
①白酒   ②碘化鉀淀粉試紙   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋,
進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí),可以選用的物質(zhì)至少有②⑤(填序號(hào))
(3)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是D(填序號(hào))
A.NaCl     B.KMnO4 C.濃硝酸        D.NH4Cl.

分析 (1)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,根據(jù)NO與氧氣就發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮判斷收集方法;
(2)根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑;
(3)選擇試劑時(shí)要考慮:既能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無二次污染.

解答 解:(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合價(jià)降低,所以NaNO2是氧化劑,又NO與氧氣就發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,所以只能用排水法收集NO,
故答案為:NaNO2;用排水法收集;
(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng),所以無明顯現(xiàn)象;KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng),食醋會(huì)電離出微量的氫離子,碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子,亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子,發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故答案為:②⑤;
(3)NaNO2→N2是被還原,必須加還原劑;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作還原劑.方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡,氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡蚀鸢笧椋篋.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念等,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.根據(jù)烯、炔烴的命名原則,回答下列問題.
(1)的名稱是3,3-二甲基-1-丁炔;
(2)的名稱是2-甲基-1-丁烯;
(3)寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)某烯烴的錯(cuò)誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,那么它的正確命名應(yīng)是2,4-二甲基-2-己烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( 。
A.高錳酸鉀B.過氧化氫溶液C.氧氣D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
聞氣味
B.
量取液體
C.
將乙醇與水分離
D.
檢查裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖1為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的化學(xué)式:NaClO.
(2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì),現(xiàn)已逐步淘汰.下列可代替它作自來水消毒劑的是AC.
A.ClO2 B.AlCl3   C.K2FeO4
(3)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中寫出H2WO3相應(yīng)性質(zhì)的化學(xué)方程式.
編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
M中陽離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子;
如果M中含有元素⑧,M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖,根據(jù)要求填空回答.
(1)A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)集氣瓶B中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大,導(dǎo)管插入瓶底有利于排凈空氣.
(3)C裝置的作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣.
(4)集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質(zhì)主要是HCl、H2O,要制得純凈干燥的氯氣,可采取的措施是將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某課外興趣小組欲配制飽和FeCl3溶液來制備Fe(OH)3膠體,并探究其性質(zhì):
(1)制備100mL飽和FeCl3溶液,所需儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管.
在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中,若遇到下列情況,對(duì)飽和FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?(其他操作準(zhǔn)確)
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水:偏低
②定容時(shí)觀察液面俯視:偏高
(2)制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色.
①請(qǐng)寫出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
②某同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化.
先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀,隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W(wǎng)>M.下列敘述正確的是( 。
A.M的單質(zhì)具有兩性,所以能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C.工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
D.Y的單質(zhì)都有劇毒,而且其著火點(diǎn)低,常保存在冷水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1mol甲基(-CH3)含有9NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C.0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D.5.6Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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