Question

2．已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO↑+I₂+2H₂O，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色．
（1）上述反應(yīng)氧化劑是NaNO₂．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO₂和NaCl．現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：
①白酒   ②碘化鉀淀粉試紙   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有②⑤（填序號(hào)）
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是D（填序號(hào)）
A．NaCl     B．KMnO₄ C．濃硝酸        D．NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)NO與氧氣就發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮判斷收集方法；
（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（3）選擇試劑時(shí)要考慮：既能使NaNO₂轉(zhuǎn)化又無二次污染．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO₂是氧化劑，又NO與氧氣就發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以只能用排水法收集NO，
故答案為：NaNO₂；用排水法收集；
（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO₂都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應(yīng)生成I₂必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．