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9．若甲、丙為同主族元素的單質，乙、丁為氧化物，它們之間的轉化關系為甲+乙=丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

分析 若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應為置換反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的氧化物，該反應為置換反應．
A．鈉能和水或酸反應生成氫氣，但是鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不是氧化物，故A錯誤；
B．氯氣能和溴化鈉反應生成溴，溴化鈉不是氧化物，故B錯誤；
C．鐵不是主族元素，且與鋁不處于同一族，故C錯誤；
D．碳和二氧化硅反應生成Si單質，且C和Si都屬于同一主族短周期元素，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題以元素化合物知識為載體考查置換反應及元素周期表結構等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，鐵為第VIII族元素，不是主族，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．由2H和18O所組成水22g，其中所含的中子數(shù)為11NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4L，質量為28g
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的單質在W2中可燃燒生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中燃燒生成黑白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的電子式是：．
（2）V、W的氫化物分子結合H+的能力較強的是（化學式）：NH3＞H2O，檢驗Z3+的常用試劑是KSCN，有關現(xiàn)象是：溶液變紅色．
（3）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：A＞C
B．D、E是鋁土礦的主要成分
C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操           作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產生氣泡，試管B中產生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未見氣泡產生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C，最快的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　　）
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表是一些共價鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)，以下表達中肯定正確的是（　�。�
共價鍵鍵能共價鍵鍵能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-Cl330H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJ
B．鍵長越短，共價鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更  易發(fā)生水解反應
D．相同壓強下，H2S的沸點比 H2Se的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．質量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出、洗凈、干燥，稱量，質量變?yōu)?.66g．若認為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu2+的濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L

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