Question

17．室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl₂溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L（假設反應前后體積變化忽略不計）．試計算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算硫酸的物質(zhì)的量；
（2）強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，計算參加反應OH^-的物質(zhì)的量，每份混酸中n（H⁺）=n（OH^-），再結(jié)合每份中硫酸物質(zhì)的量計算n（HCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度．

解答 解：（1）混酸中只有硫酸和氯化鋇反應生成沉淀，2.33g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，則：
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
1mol             233g
n                2.33g
所以n=$\frac{2.33g×1mol}{233g}$=0.01mol，
故每份溶液中所含H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，
故答案為：0.01；
（2）強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，參加反應OH^-的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.04mol，每份混酸中n（H⁺）=n（OH^-）=0.04mol，每份中n（HCl）=0.04mol-0.01mol×2=0.02mol，則鹽酸的濃度為$\frac{0.02mo}{0.05L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4．

點評 本題考查混合物計算、根據(jù)化學方程式進行的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．