17.室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分.一份加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)=0.1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積變化忽略不計).試計算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol.
(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1

分析 (1)發(fā)生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算硫酸的物質(zhì)的量;
(2)強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,計算參加反應(yīng)OH-的物質(zhì)的量,每份混酸中n(H+)=n(OH-),再結(jié)合每份中硫酸物質(zhì)的量計算n(HCl),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度.

解答 解:(1)混酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,2.33g為生成硫酸鋇的質(zhì)量,則:
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
1mol             233g
n                2.33g
所以n=$\frac{2.33g×1mol}{233g}$=0.01mol,
故每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol,
故答案為:0.01;
(2)強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,參加反應(yīng)OH-的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.04mol,每份混酸中n(H+)=n(OH-)=0.04mol,每份中n(HCl)=0.04mol-0.01mol×2=0.02mol,則鹽酸的濃度為$\frac{0.02mo}{0.05L}$=0.4mol/L,
故答案為:0.4.

點(diǎn)評 本題考查混合物計算、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

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7.在呼吸面具中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2.下列說法正確的是(  )
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5.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
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B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
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12.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是( 。
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B.MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN═Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN═2KI+(CN)2
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C.氯化氫的電子式:D.亞硝酸鈉的化學(xué)式:NaNO2

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7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
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