【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如圖：

已知：CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱為__，支管B的作用__。

（2）加入氨水的作用是__。(從化學平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用___。

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是__、__(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)：

①檢查該裝置氣密性的方法是：__。

②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__(保留4位有效數(shù)字)。

【答案】恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗 平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，使該可逆反應向著生成CaO2的方向移動，提高CaO2的產(chǎn)率 C 防止氨水揮發(fā) 防止過氧化氫分解 連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 57.60%或0.5760

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析儀器C的名稱；

(2)根據(jù)平衡移動原理分析；

(3)根據(jù)CaO2難溶于水、可與水緩慢反應，CaO2不溶于醇類、乙醚等分析；

(4)根據(jù)氨水揮發(fā)、過氧化氫易分解回答；

(5)利用反應2CaO22CaO+O2↑計算CaO2純度。

(1)儀器C的名稱為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗，支管B的作用是平衡氣壓，便于漏斗中液體順利流下；

(2)由于CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水與HCl反應，促使平衡正向移動，提高CaO2產(chǎn)率；

(3)A．CaO2能潮解可與水緩慢反應，故不選A；

B．CaO2易與酸發(fā)生反應，故不選B；

C．CaO2不溶于醇類，故選C；

D．CaCl2溶液也含有水，CaO2可與水緩慢反應，故不選D；

(4)沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，原因可能是防止氨水揮發(fā)或防止過氧化氫分解；

(5)①檢查裝置氣密性方法是：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；

②樣品質(zhì)量為0.50g，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(標況)氣體，根據(jù)反應2CaO22CaO+O2↑，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 57.60%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N—二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，簡稱DMF）轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示：

該歷程中最大能壘（活化能）=__eV，該步驟的化學方程式為__。

（2）該反應變化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制備三甲胺的熱化學方程式為__。

（3）160℃時，將DMF(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始壓強為p0，達到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%，則該反應的平衡常數(shù)Kp=__（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應速率的操作是__。

（4）三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__（填“a→b”或“b→a”），負極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79gcm-3，其沸點約152℃：氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19gcm-3的濃鹽酸；②密度為1.84gcm-3質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應儀器中應盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是：______，若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進實驗裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應發(fā)生；

(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式______，一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細信息見表：

①

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

②

B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質(zhì)之一

③

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

④

D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)

⑤

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）D的價電子排布式可表示為__。

（2）BC3-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)。

（3）根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（4）1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為__。

（5）A、B、C的第一電離能由大到小順序為__。

（6）E為__堆積金屬，已知E原子的半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

（7）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為__；E2S為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個S原子，其余S原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__個E原子。

（8）將E單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，即“藍圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應為：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。

回答下列問題：

（1）上述氧化過程中，Fe（II）_____（答簡化電子排布式）變?yōu)?/span>Fe（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個不同軌道。

（2）對上述反應式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

（4） H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點（150.2 ℃）比H2S沸點（-60.4 ℃）高，簡要解釋主要原因___________。

（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________（填寫代號）

① 金剛石；② 金屬鉀；③ 干冰

（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

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