Question

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO₂也會(huì)發(fā)生自離SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

Answer 1

A、因液態(tài)SO₂和水相似，以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理為：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，所以用SOCl₂滴定Cs₂SO₃的原理為：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂，故A正確；
B、因水的電離平衡中（H⁺）與c（OH^-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，所以液態(tài)SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個(gè)常數(shù)，故B正確；
C、因SO₂是共價(jià)化合物，不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、因到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最小，所以可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)，故D正確；
故選：C．