13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．
（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O．
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，用電子式表示X的形成過程．
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則Y元素的符號可能是K、Ca．
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，該物質遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂白性，其反應的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

分析 由元素在周期表的位置可知，a為C，b為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，
（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，X為CO2，為共價化合物；
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，均為18電子離子，則Y為第四周期主族金屬元素；
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，為NCl3，遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂白性，結合物質的性質及元素守恒可知，生成氨氣及HClO．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為C，b為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，
（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，則上述元素中，Na的金屬性最強，故答案為：Na；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，
故答案為：H2O；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O，
故答案為：Al＞C＞O；
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，X為CO2，為共價化合物，形成過程為，
故答案為：；
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，均為18電子離子，Y為第四周期主族金屬元素，則Y元素的符號可能是K、Ca，故答案為：K、Ca；
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，為NCl3，遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂白性，結合物質的性質及元素守恒可知，生成氨氣及HClO，反應為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，
故答案為：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及氧化還原反應的使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．增強環(huán)保意識．愛護環(huán)境是每個公民的職責．利用碳的氧化物合成甲醇等資源化利用對環(huán)境保護具有重要意義．請回答下列問題：
（1）溶于海水的CO2有4種存在形式．其中HCO3-占95%，除上述兩種形式外，碳的存在形式還有H2CO3、CO32- （填微粒符號）；利用圖1裝置進行的實驗中，a室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

（2）下列為合成甲醇的有關化學方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某溫度下，上述三個反應的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為5.0．
（3）一定條件下，甲醇可同時發(fā)生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反應過程中能量變化如圖2所示：
①寫出反應速率較大的序號并說明原因A；該反應的活化能較小，在相同條件下反應速率較大．
②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將不變〔填“變大”、“不變”或“變小”〕．
（4）一定溫度時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，測得達平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始反應物投入量2molH2（g）
1molCO（g）		1mol
CH3OH（g）		2mol
CH3OH（g）
平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
反應的能量變化/KJQ1Q2Q3
①表中數(shù)據(jù)存在的關系為：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
②在溫度不變、恒容條件下，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反應達平衡狀態(tài)時，p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)為61.5% （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：
溫度/℃8001000110012001400
平衡常數(shù)0.451.9248.1276.51771.5
①反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向2L密閉容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH4）=0.333mol•L-1，則T=1100℃，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為0.400mol/（L•h）（保留3位有效數(shù)字）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
用CxHy（烴）催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
固體電解質里O2-的移動方向是向負極（填“正極”或“負極”）移動，該電池負極的電極反應式為C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結構示意圖為，離子半徑最大的是S 2-．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．F-的原子結構示意圖：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應方向或左方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，100℃時的平衡常數(shù)值是1.35×10-3．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
I1501/30.1
II  5
III350 5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0，△S＞0的反應在所有溫度下都能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案