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16．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備O2：用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．提純含有少量HCl的Cl2：將含有少量HCl的Cl2通入飽和的NaHCO3溶液和濃硫酸中凈化氣體
C．檢驗溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量的CO32-
D．探究測定鋁箔中氧化鋁含量：取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（標準狀況）

分析 A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應；
B．HCl氣體能與碳酸氫鈉反應生成CO2，引入新的雜質氣體；
C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
D．發(fā)生Al與鹽酸反應生成氫氣，收集氣體為氫氣．

解答 解：A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；
B．實驗室制取氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若飽和NaHCO3溶液，HCl會和NaHCO3反應生成CO2，引入新的雜質，故B錯誤；
C．氣體為可能二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，故C錯誤；
D．發(fā)生Al與鹽酸反應生成氫氣，收集氣體為氫氣，利用氫氣的體積可計算Al的質量，所以能測定鋁箔中氧化鋁的含量，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、分離提純、檢驗等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）與足量濃鹽酸反應制備環(huán)保型消毒劑二氧化氯（ClO2），在該反應中，還原劑與還原產物的物質的質量之比為（　�。�
A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合價為-1．
請配平第①步反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等．
在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣．
（3）第②步分離采用的方法是過濾．
第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol•L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1．
（1）寫出反應的化學平衡常數表達式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高溫度，化學平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）當CO轉化率為25%時，則該反應B
A、達到化學平衡狀態(tài)           B、未平衡，向正反應方向進行
C、未平衡，向逆反應方向進行    D、無法判斷
（3）當CO的起始濃度仍為2mol•L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O
D．1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業(yè)制備、收集、吸收、釋放和應用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應生成K2CO3、ClO2和CO2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．反應裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要溫度計．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填序號）． a．明礬   b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定微粒的數目可能不等的是（　�。�
A．等物質的量的氯氣和液氯中含有的分子數
B．等質量的紅磷和白磷中含有的原子數
C．同溫、同體積的CO和NO的質子數
D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O．試回答：
（1）烴A的分子式為C8H10；
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成4.0mol CO2，則有53g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣117.6L
（3）若烴A是芳香化合物，其一氯取代物只有兩種，則烴A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氧C．氮D．鋁

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