17．亞氯酸鈉（NaClO2）與足量濃鹽酸反應(yīng)制備環(huán)保型消毒劑二氧化氯（ClO2），在該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　　）
A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1

分析 根據(jù)題意，NaClO2氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)電子守恒來配平方程式，根據(jù)化學(xué)方程式判斷化合價(jià)升高的為還原劑，化合價(jià)降低的為氧化劑生成對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)題意，NaClO2氧化濃鹽酸生成氯化鈉、二氧化氯、水，NaClO2中Cl化合價(jià)由+3升高到+4，NaClO2中Cl化合價(jià)由+3降低到-1價(jià)，據(jù)電子守恒來配平方程式為5NaClO2+4HCl（濃）=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)升高的為還原劑，化合價(jià)降低的為氧化劑生成對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所以還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為4：1
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的書寫及其基本概念的判斷，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），停止通電．若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某小組設(shè)計(jì)利用氯酸鉀制氧氣來測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)．裝置
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實(shí)驗(yàn)通過讀取量筒內(nèi)水的體積來測(cè)得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進(jìn)行兩步主要操作，請(qǐng)按操作順序?qū)懗觯?br />①使氣體都冷卻至室溫；②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量筒內(nèi)氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏�。�
讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，計(jì)算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精確代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）．

已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl  340℃；Na2CO3＞850℃
請(qǐng)回答：
（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）測(cè)定NH4Cl產(chǎn)品的純度時(shí)，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO═（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定）進(jìn)行滴定．
①下列有關(guān)說法正確的是BD
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤(rùn)洗
B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D．三次平行測(cè)定時(shí)，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物使用前未烘至恒重，則測(cè)得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實(shí)際含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備O2：用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．提純含有少量HCl的Cl2：將含有少量HCl的Cl2通入飽和的NaHCO3溶液和濃硫酸中凈化氣體C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量的CO32-D．探究測(cè)定鋁箔中氧化鋁含量：取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測(cè)其體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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