6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
B．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大
C．其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3

分析 A．電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化；相同條件下K越大，酸的電離程度越大；
B．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率不一定大；
C．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度發(fā)生變化時(shí)，平衡常數(shù)和反應(yīng)的吸熱或放熱方向有關(guān)，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)依次減小，據(jù)此分析．

解答 解：A、相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，故A正確；
B、化學(xué)平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，和反應(yīng)速率無(wú)直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，注意平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．①-⑧均為短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
 編號(hào)
性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.89
主
要
化
合
價(jià)		最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+2
最低價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素⑥對(duì)應(yīng)的氫氧化物是強(qiáng)堿
D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．分析圖，按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：
（1）碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%．向加熱后所得固體中逐滴滴入75mL 2mol/L的鹽酸溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，如果再接著滴入同濃度鹽酸溶液25mL，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有H2、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號(hào)）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過(guò)程Ⅰ}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$$→_{過(guò)程Ⅱ}^{過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過(guò)程Ⅲ}^{過(guò)量NaOH溶液}$$→_{過(guò)程Ⅳ}^{過(guò)濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取過(guò)程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒(méi)除凈；
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過(guò)程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱(chēng)量}{→}$固體n克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O，負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，反應(yīng)后溶液中的PH有何變化？PH增大．（填增大、減小、不變）
（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列針對(duì)這一主題的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染，同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
D．在汽車(chē)尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g金剛石中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
C．0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．為測(cè)定某樣品中所含晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.2000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案