17．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

分析 所有的燃料電池中都是負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水．

解答 解：所有的燃料電池中都是負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，電解質(zhì)溶液酸堿性不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，但電池反應(yīng)式相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
 
①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，則A元素的金屬性不一定比B元素強(qiáng)
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
D．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，則A一定可以在水溶液置換出B來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂 1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（　　）
A．N4與N2互為同素異形體
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量
C．N4變成N2是化學(xué)變化
D．N4不可能是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉，化學(xué)式為Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬和酸B．鹽和堿C．鹽和酸D．酸和堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．熔點(diǎn)：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都很難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I
D．斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中只含離子鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價(jià)鍵
D．直接相鄰的原子或離子之間的相互作用稱為化學(xué)鍵

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