8．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，則A元素的金屬性不一定比B元素強
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
D．A的金屬性比B的金屬性強，則A一定可以在水溶液置換出B來

分析 A．Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用失去電子數(shù)目的多少來判斷；
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中，應(yīng)先氧化碘離子；
D．如A與水反應(yīng)，則不能置換出B．

解答 解：A．Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用失去電子數(shù)目的多少來判斷，故B錯誤；
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中，應(yīng)先氧化碘離子，如加入過量氯氣，則可生成氯化鐵、碘，故C錯誤；
D．如A與水反應(yīng)，則不能置換出B，如鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化性的比較，明確常見的氧化性比較的方法即可解答，注意A、C選項都是學(xué)生解答中的易錯點，注意鐵離子的氧化性較強，利用實例來說明問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用如圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe203的影響（固定裝置略）．

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2（HI）（至少填三種），堿石灰的作用是干燥及吸收酸性氣體
（2）裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+I2═ZnI2，D裝置的作用是安全瓶，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
（3）乙組得到的黑色粉末是Fe；
（4）步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色，
（6）若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe203和Fe0組成的混合物．為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物中Fe203和Fe0的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙醇的消去反應(yīng)：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)：．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上利用軟錳礦制取碳酸錳（MnCO3）流程如圖：

其中，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根據(jù)要求回答問題：
（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步驟H的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，當(dāng)溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1時，溶液中c（Mn2+）允許的最大值為1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．

①MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失敗．理由是過量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某體系中存在如下反應(yīng)：
①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
（1）反應(yīng)①中H2S作還原（填“氧化”或“還原”．
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2mol電子，則反應(yīng)②中可生成5.08g碘．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
（4）由上述反應(yīng)可推知C．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3
b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2
d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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