14．某MCFC型塑料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃-700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．則下列推斷中，正確的是（　�。�
A．通入氫氣的一極為電池的正極
B．當(dāng)電池中生成1　mol水時，轉(zhuǎn)移4　mol電子
C．正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．放電時CO32-向負(fù)極移動

分析 A、通入氫氣失電子，為電池的負(fù)極；
B、生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、電池放電時，陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：A、通入氫氣失電子，為電池的負(fù)極，故A錯誤；
B、已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，則生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；
C、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應(yīng)過程，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故C錯誤；
D、電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則CO32- 向負(fù)極移動，故D正確；
故選D．

點評 本題是一道有關(guān)燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉原電池原理，把握正負(fù)極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～M均為有機(jī)物，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．A與均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；M與足量NaOH溶液反應(yīng)后的有機(jī)物，其一氯代物只有一種．
已知：①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②（R1、R2代表烴基或氬原子）

請回答：
（1）A的分子式為C9H9O2Cl，A分子中所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羧基．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是④（填反應(yīng)序號）．
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有23種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ③分子結(jié)構(gòu)中只有一個-CH3
（6）寫出核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，F(xiàn)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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9．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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19．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的．有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A．SO2吸收溴單質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
B．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．海水中Br-的電子式為：

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6．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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3．為了除去氯化鋁酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　�。�
A．氨水B．氧化鋁C．氫氧化鈉D．氫氧化鐵

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4．下列各種說法中正確的是（　　）
A．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯

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