5．已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
若使92g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（　　）
A．4a+4b+4cB．2a-2b+6cC．2a-2b+2cD．2a-6b+2c

分析 92g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，
①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
[①-②+③×3]得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：已知：①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
由蓋斯定律[①-②+③×3]得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）則△H=-（a-b+3c）kJ•mol-1，
92g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則放出的熱量（單位kJ）為2a-2b+6c，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)熱的符號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)均與其電子層數(shù)相等．Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．含W的鹽溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W和Y形成的原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域，是一種原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．14、一定條件下，VL的密閉容器中充入2molH2（氣）和2mol I2（氣），發(fā)生反應(yīng)：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣），實(shí)驗(yàn)過程中的速率與時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陰影部分面積表示H2物質(zhì)的量濃度的減少
B．反應(yīng)達(dá)到限度時，H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度比一定為1：1：2
C．當(dāng)容器中密度保持不變時，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若0～10s內(nèi)，HI的平均速率為0.01mol/（L•s），10s時H2余1.9mol，則容器體積V為2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種合成路線：
已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反應(yīng)Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有
10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

（1）“歧化”產(chǎn)物之一是碘酸鉀（KIO3），該反應(yīng)的離子方程式是I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O．
（2）“還原”過程中使用的鐵屑需用堿溶液清洗，其目的是去除鐵屑表面的油污．
（3）“調(diào)pH”的具體實(shí)驗(yàn)操作是向“還原”所得混合物中滴加KOH溶液，用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，測出pH；重復(fù)操作，直至pH≈9（限用試劑：KOH溶液、pH試紙）．
（4）“操作X”的名稱是過濾，Y的化學(xué)式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．
（5）在“操作X”后，為得到KI固體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（6）在測定產(chǎn)品中KI含量時，測得其含量為101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中混有I2．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含I2的方法是取少許產(chǎn)品于試管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，說明產(chǎn)品中混有I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（一）實(shí)驗(yàn)方法測定反應(yīng)熱---------中和熱測定
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．
（二）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
（1）已知拆開1mol的H-H鍵、I-I、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ．則反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)熱△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生產(chǎn)中的副產(chǎn)物，其可用作醫(yī)學(xué)材料和建筑材料，也可將石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，還需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工藝過程中，分別將CO2、NH3通入水中，反應(yīng)生成（NH4）2CO3，實(shí)際操作中為生成較多的（NH4）2CO3，應(yīng)先在水中通氨氣，理由是氨氣在水中溶解度較大，先通入氨氣使溶液呈堿性，可大量吸收二氧化碳?xì)怏w，生成較多的（NH4）2CO3；
（3）寫出向石膏懸濁液中加入（NH4）2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）過濾I所得濾液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反應(yīng)的（NH4）2CO3，檢驗(yàn)（NH4）2CO3是否存在的方法是取濾液少許于試管中，滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明存在（NH4）2CO3；
（5）濾液A中主要的溶質(zhì)為NH4Cl；
（6）上述工藝流程中是如何體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的？碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應(yīng)是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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