Question

（9分）某同學設計了如下實驗探究鹽的水解反應規(guī)律。
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
                                         
（2）用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：                                           ；
簡述測定該溶液的pH的操作方法是：                                        
（3）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式:                                                         

Answer 1

1). CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-
(2).Al³⁺+3H₂O≒Al(OH)₃+3H⁺. 用玻璃棒醼取溶液滴在pH試紙中央，與比色卡對照讀出。
(3). Al³⁺+3HCO₃^- = Al(OH)₃ ↓+3CO₂↑

解析試題分析：（1）碳酸鈉水溶液中分步水解顯堿性，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（2）硫酸鋁水解顯酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O≒Al（OH）₃+3H⁺，測定pH的操作方法是： 用玻璃棒醼取溶液滴在pH試紙中央，與比色卡對照讀出。故答案為：Al³⁺+3H₂O≒Al（OH）₃+3H⁺； 用玻璃棒醼取溶液滴在pH試紙中央，與比色卡對照讀出。（3）鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
考點：鹽類水解的應用