（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫出該電極的反應(yīng)式                   。

（2）a可能為           

A、銅   B、銀 C、鐵 D、石墨

（3）c溶液是          

A、CuSO4溶液   B、AgNO3溶液    C、酒精溶液

（4）若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

 

（1）負(fù)、Cu、銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)色、Cu – 2e-  =  Cu2+

   （2） BD  （3）B  （4）21.6

解析:由Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ 知，銅失電子，Cu – 2e-  =  Cu2+，做負(fù)極，不斷溶解。正極材料應(yīng)為比銅活性差的電極。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
Cu
Cu
，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
108
108
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是
C
C
，負(fù)極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
．
②在外電路中，電流方向是從
正
正
極到
負(fù)
負(fù)
極．
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
正極質(zhì)量增加
正極質(zhì)量增加
．負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
負(fù)極質(zhì)量減少
負(fù)極質(zhì)量減少
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用下述反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；
負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀
10.8
10.8
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是
甲
甲
，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是
有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生
有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生
．
（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，當(dāng)外電路通過1.2mol e-時(shí)，理論上消耗甲醇
6.4
6.4
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
銅
銅
，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
；
（2）正極的電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（3）外電路中，電子是從
負(fù)極沿導(dǎo)線經(jīng)正
負(fù)極沿導(dǎo)線經(jīng)正
極流出．

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