Question

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；

④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不相等，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min），說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確，所以答案為C。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。