可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的濃度為（　�。�
分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)v（SO2）可知v（SO3），根據(jù)c=
△c
△t
計算2min后SO3的濃度．
解答：解：如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L?min），
所以2min后SO3的濃度為0.05mol/（L?min）×2min=0.1mol/L，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率的理解和應(yīng)用，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3，即該反應(yīng)達到一定限度后，就會在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開始時的濃度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反應(yīng)速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計量數(shù)之間的關(guān)系：
各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比
各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出熱量a kJ
② 1 0.5 1 放出熱量b kJ
③ 4 2 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a=b
B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞②＞①
C、平衡時SO3氣體的體積分數(shù)：③＞①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度的恒容容器中進行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化C、容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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