15．現(xiàn)有①硫酸鎂  ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉  ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來的先后順序正確的是（　　）
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

分析 不加任何其他試劑，先觀察顏色，確定④CuCl2，然后利用物質(zhì)之間的反應(yīng)，依次將各物質(zhì)鑒別出，以此來解答．

解答 解：不加任何其他試劑，觀察為藍色溶液的為④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍色沉淀的為③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①MgSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba（NO3）2，最后一種為⑤KCl，
所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑鑒別時應(yīng)利用顏色及相互滴定反應(yīng)的現(xiàn)象來鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）以上反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是①⑦ （填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)③的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋
B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)順風(fēng)往低處跑
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L，在此溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．a＜bB．Kw=1.0×10-（7+a）C．a=bD．Kw=1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用．請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．銅絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，若是CO2氣體，則該氣體的質(zhì)量是66g，若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克，其中氧原子個數(shù)是2.5 NA，混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．使pH試紙變藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H如圖2
①在0-60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N2O4的體積分數(shù)變大，可采取的措施有ac（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
a．向溶液A中加適量水               b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水               d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.8mol．

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