【題目】某氣態(tài)烴A 與 H2的相對密度為14,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原枓合成化合物G、E和I的流程如下:

已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2,F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L,H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A的電子式為____________________,E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。

(2)G的分子式為______________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式:

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________;

【答案】 CH3COOCH2CH3 C12H14O4 酯化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 2CH3COOH + HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O

【解析】某氣態(tài)烴AH2的相對密度為14,該氣體的相對分子質(zhì)量為28,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則ACH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成BCH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成CCH3CHO,C進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成DCH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH3COOCH2CH3;芳香族化合物FC、HO化合物,1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2,則F含有2個羧基,其相對分子質(zhì)量為1662個羧基、1C6H4的總式量為45×2+12×6+4=166,則F含有1個苯環(huán)、2個羧基,且環(huán)上的一氯代物有一種,則FF與足量的B發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,H為二元醇,其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L,其相對分子質(zhì)量為22.4×2.77=62,去掉2個羥基剩余基團式量為62-17×2=28,故為-C2H4-,則HHOCH2CH2OHH與足量D反應(yīng)生成I,

1A是乙烯,電子式為,E的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3。(2G,分子式為C12H14O4,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(3②為乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl
B.Al
C.C2H5OH
D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池DDFC,該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3 3O2 =2CO2 3H2O ,電池示意如,下列說法不正確的是

A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H O24e = 2H2O

D.電池工作時,1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)中肽鍵的敘述,錯誤的是

A. 核糖體是合成肽鍵的場所

B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

C. 肽鍵的結(jié)構(gòu)式可表示為NH—CO

D. 雙縮脲試劑可與肽鍵作用生成紫色物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是

A. 濃硫酸稀釋 B. 石灰石受熱分解

C. 碳粉不完全燃燒 D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________

(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。

將對比實驗方案補充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)AE中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

(5)CE反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為_____________;其化學(xué)方程式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有( 。
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。

(1)利用水煤氣(CO+H2)作為合成氣,在同一容器中,選擇雙催化劑,經(jīng)過如下三步反應(yīng),最終合成二甲醚(CH3OCH3)。

甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.3kJ·mol-1

甲醇脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ·mol-1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在2L恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,發(fā)生如下反應(yīng):

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0,CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應(yīng)進行50min時達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6,則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______(填“減弱”、“增強”或“不變”),Y電極是_____極,寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水(陽極為石墨電極),當(dāng)有2.3g燃料被消耗時,陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案