Question

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和Ⅱ（恒壓）中，使其發(fā)生反應(yīng)，t．時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，x、Y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?3Z
• B、若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t
• C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
• D、達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，寫出方程式，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素判斷；
D、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答： 解：A、根據(jù)圖可知，反應(yīng)中X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，Z減小了1.8mol，所以X、Y為生成物，Z為反應(yīng)物，X、Y、Z的變化的物質(zhì)的量之比為3：2：3，所以方程式為3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；
B、若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Ⅰ的壓強(qiáng)大于Ⅱ的壓強(qiáng)，所以Ⅰ中的反應(yīng)速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間大于t，故B錯(cuò)誤；
C、由于兩容器一為恒壓一為恒容，達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡沒有影響，所以該反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合方程式3Z?3X+2Y可知，Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；
D、容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，不能說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因?yàn)棰蚴呛銐喝萜鳎瑲怏w受熱彭脹也能使體積增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖寫化學(xué)方程式、影響平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵是對(duì)Y的狀態(tài)的判斷．