Question

【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是（ ）

A．SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3濃度為0.4mol/L

C．SO3濃度為0.25mol/L D．SO3、SO2濃度均為0.15mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：用假設法、三行數(shù)據(jù)法先求逆反應進行到底時各組分濃度的極限值，再求正反應進行到底時各組分濃度的極限值，然后根據(jù)可逆反應不能進行到底或轉化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍，從而確定答案。先假設逆反應進行到底，則：

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

各組分的起始濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的變化濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的平衡濃度/ molL－1 0.4 0.2 0

再假設正反應進行到底，則：

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

各組分的起始濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的變化濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的平衡濃度/ molL－1 0 0 0.4

由于正、逆反應都不可能進行到底，則達到平衡時二氧化硫的濃度：0<c(SO2)<0.4 molL－1，氧氣的濃度：0<c(O2)<0.2 molL－1，三氧化硫的濃度：0<c(SO3)<0.4 molL－1，故AB均錯，C正確；若二氧化硫的濃度減小，說明反應正向進行，則三氧化硫的濃度增大，不可能二者同時減小，故D錯。