9．可逆反應(yīng)有一定的限度．可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，反應(yīng)物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

分析 化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此分析判斷．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
A、A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l•min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l•min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l•min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L．min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L．min），A的逆反應(yīng)速率為$\frac{3}{4}$mol/（L．min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；
C、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1 mol/（L．min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L．min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L．min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；
D、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1 mol/（L．min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L．min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L．min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：正逆反應(yīng)速率相等是指同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低價(jià)氧化物能與1.4mol B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的名稱為苯，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)①～④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：（苯環(huán)上基團(tuán)位置可換）；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（）
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液顯紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成  的流程圖，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子間能形成氫鍵，而HCl分子之間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，X-Z-X的鍵角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實(shí)驗(yàn)室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱至68℃～70℃回流共沸脫水．
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分．
（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
（2）在本題的實(shí)驗(yàn)中，苯的作用為作溶劑．
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌幾乎沒有得到產(chǎn)物，請(qǐng)用相關(guān)反應(yīng)方程式給予合理解釋．
（4）步驟4所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計(jì)、酒精燈．
（5）在本題的實(shí)驗(yàn)中，使用分水器的作用是及時(shí)分離出水，其目的是酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，使反應(yīng)向酯化反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO3和0.6mol H2SO4，向該溶液中加入7.2g金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．8.96L

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