18.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑,實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種:①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2.已知S2Cl2中硫元素顯+1價,電子式:,它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐
化反應(yīng)(一部分硫元素價態(tài)升高,一部分降低).反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表:
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2(部分夾持儀器已略去):

回答下列問題:
(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液,不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱,反應(yīng)困難.
(3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用.這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中ACD實(shí)驗(yàn).
A.石油分餾  B.制備乙烯  C.制取乙酸乙酷  D.制取溴苯
(4)B裝置中盛放的是飽和食鹽水,反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾,D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化.
(5)A裝置儀器裝配時,整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查,再添加試劑.實(shí)驗(yàn)完畢,拆除裝置時,應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面,目的是防止倒吸.
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若缺少C裝置,則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.實(shí)驗(yàn)完畢,當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時,發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.(用離子方程式表示)

分析 (1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法分析,用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣;
(2)二氧化錳和稀鹽酸之間幾乎不反應(yīng);
(3)根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)結(jié)合裝置的性質(zhì)來回答;
(4)氯氣中的HCl以及水雜質(zhì)應(yīng)該除去,根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)高低可以進(jìn)行物質(zhì)的分離;
(5)實(shí)驗(yàn)中的處理方案以及實(shí)驗(yàn)結(jié)束的安全措施要引起注意;
(6)根據(jù)題干信息:S2Cl2在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)來書寫反應(yīng)方程式,在酸性環(huán)境下,氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣,據(jù)此回答.

解答 解:制取原理是:顯示二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)得到氯氣,但是氯氣中混油HCl和水,應(yīng)該先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,讓氯氣和
二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2,為了使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化,采用熱水浴加熱的方法,根據(jù)S2Cl2
熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),采用冷凝回流的辦法將之收集即可試驗(yàn)中的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,可以用氫氧化鈉來吸收.
(1)用固液加熱的方法制Cl2,常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液,不用稀鹽酸,因?yàn)橄←}酸還原性弱,反應(yīng)困難,
故答案為:稀鹽酸還原性弱,反應(yīng)困難;
(3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用,此作用在制取乙酸乙酯和溴苯、石油分餾的試驗(yàn)中用得到,
故答案為:ACD;
(4)制取氯氣時,其中的HCl雜質(zhì)應(yīng)該用飽和食鹽水除去,根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)高低,為了使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化,可以采用水浴加熱的方法,結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出S2Cl2的方法是蒸餾,控制溫度在
137℃,故答案為:飽和食鹽水;蒸餾;使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化;
(5)A裝置儀器裝配時,整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行氣密性的檢查,再添加試劑.實(shí)驗(yàn)完畢,拆除裝置時,為防止倒吸,應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面,
故答案為:氣密性檢查;防止倒吸;
(6)S2Cl2與水反應(yīng),有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生,并有黃色沉淀生成,無色刺激性氣味氣體除氯化氫外,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化守恒推斷,化合價降低的生成黃色沉淀為單質(zhì)硫,化合價升高的生成二氧化硫氣體,依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學(xué)方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑,吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉,向其中加入濃鹽酸,則在酸性環(huán)境下,氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣,反應(yīng)為:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O,
故答案為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑;ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.

點(diǎn)評 本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制備方法,雜質(zhì)氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇,題干信息的應(yīng)用分析,電子式書寫,化學(xué)方程式書寫方法,混合物分離的方法判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.四氯化錫是無色液體,熔點(diǎn)-33“C,沸點(diǎn)114℃.氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4,SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙.實(shí)驗(yàn)室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略).

(1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶;
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液,裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中,SnCl4水解;
(4)若裝置連接順序?yàn)棰?Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為.
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為;
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng).請回答下列問題:
(1)氯水久置后會變質(zhì),請分析變質(zhì)的原因.(請用方程式及必要文字說明分析)氯氣與水反應(yīng):H2O+Cl2?HCl+HClO,HClO不穩(wěn)定分解:2HClO═2HCl+O2
(2)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將增大(填“增大”“減小”或“不變”)
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中,加入4mol SO3(g),在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4min時,氧氣的濃度為0.5mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8min時,反應(yīng)到達(dá)平衡.
(1)0min~4min內(nèi)生成O2的平均速率:v(O2)=0.125mol/(L•min).
(2)若8分鐘達(dá)到平衡時,測得SO3濃度為0.04mol/L.若起始時按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時,三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是BD
ABCD
SO30mol4mol2mol0mol
SO24mol1.5mol0mol4mol
O22mol0mol0mol4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶),還含少量Fe2O3、SiO2.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下:

(1)寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O.
(2)濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2,氣體B的分子式是NH3
(3)將CuCl2溶液酸化后,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到CuCl2•3H2O晶體.
(4)某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下(假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)):
a.配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL.
b.取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中.
c.向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng).
d.用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余鹽酸,至達(dá)到滴定終點(diǎn).
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶.
②若滴定中NaOH溶液的用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
(1)1C+4HNO3(濃)═1CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)1S+6HNO3(濃)═1H2SO4+6NO2↑+2H2O;
(3)3Ag+4HNO3(。┄T3AgNO3+1NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)用語的表達(dá)或使用正確的是( 。
A.白磷的分子式:PB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3
D.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(  )
A.CO2分子比例模型:
B.氨基
C.原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C,也可以表示14C
D.乙炔的最簡式 CH≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語正確的是(  )
A.甲烷的球棍模型:B.羥基的電子式:
C.乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHOD.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2

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