Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸中，c（H⁺）=0.1mol/L
• B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離
• C、在稀氨水中通入氨氣，所得溶液的pH減小
• D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，抑制醋酸電離；
C．在稀氨水中通入氨氣，一水合氨濃度增大，但一水合氨電離程度減小；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，抑制一水合氨電離．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸中，c（H⁺）＜0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，故B錯(cuò)誤；
C．在稀氨水中通入氨氣，一水合氨濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小、一水合氨分子濃度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，知道弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關(guān)系，題目難度不大．