現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

 

B

【解析】

試題分析：A、①②③④相比，①中的氫離子濃度最小，對(duì)水的電離影響最弱，所以①中水的電離程度最大，錯(cuò)誤；B、pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L，所以等體積的②③混合，溶液會(huì)顯堿性，所以要使溶液呈中性，堿應(yīng)小于酸的體積，即②>③,正確；C、①④的物質(zhì)濃度相等，二者混合，所得溶液若為醋酸和醋酸鈉的溶液時(shí)，有c(CH3COO-)>c(H+)成立，但此時(shí)溶液為酸性，錯(cuò)誤；D、對(duì)于③④，pH相同，稀釋相同的倍數(shù)后，由于一水合氨是弱堿會(huì)促進(jìn)其電離，所以氨水的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉；對(duì)于①②，二者的物質(zhì)的量濃度相同，②中的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于①，所以稀釋相同的倍數(shù)后，盡管會(huì)促進(jìn)①中的醋酸分子的電離，但氫離子濃度仍會(huì)小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更強(qiáng)，所以錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，稀釋后的溶液pH變化，溶液酸堿性的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為                　　    ；氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。

（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號(hào)）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?

②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O

③Cr2O72 ?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

8.0

 

（1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是 。

為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。

為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是 。

A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3

（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是 �！安僮鰽”的名稱是 。

（4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個(gè)NH4+

③1mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

⑤78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖所示。

已知：（I）格氏試劑容易水【解析】

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）圖2中玻璃儀器B的名稱： ；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是 。

（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用 加熱方式。

（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻祝?/p>

其中，①操作為： ；洗滌液最好選用 （從以下選項(xiàng)中選擇）；

A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯

檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為： 。

（4）純度測(cè)定：稱取2．60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請(qǐng)回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào))。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。

（4） A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為 。

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有 種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如右

圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C．FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D．380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)為14NA

B．常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．60g SiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA ，78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

D．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl－

濃度/mol?L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝　　。

（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g） △H＝　 　。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　 　。

③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？　 　。你的依據(jù)是　 　。

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　 　。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　 　。

③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　 　； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為　 　。

 

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