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將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如右

圖所示。則下列說法不正確的是

A．在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O

B．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

C．FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D．380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

 

B

【解析】

試題分析：8.34 g FeSO4·7H2O 的物質的量是0.03mol。A、在100℃時，M的質量為6.72g，減少了1.62g水，剩余0.12mol的水，所以FeSO4與H2O的物質的量比是1:4，正確；B、晶體中水分子的結合力是相同的，錯誤；C、FeSO4·H2O中水的物質的量為0.03mol，其質量是5.1g，所以由圖可知FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃，正確；D、P點對應的物質的質量是4.56g，為FeSO4的質量，Q點的質量是2.4g為Fe2O3的質量，所以從P到Q發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，正確，答案選B。

考點：考查對圖像的分析能力，根據條件計算化學式、化學方程式

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得

c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（ ）

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作KP），

則上述反應的KP＝ 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的 極。 該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1︰1）的質量為 g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省天門市畢業(yè)生四月調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因： 。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

 

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知該反應在300oC時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應將 （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補充H2 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A(肉桂酸甲酯)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3。它的紅外光譜如下圖：

用A為原料合成高分子化合物H的路線如下

回答下列問題:

（1）A的結構簡式是 。

（2）B與Br2的CCl4溶液反應后的生成物中手性碳原子的數目為 。

（3）請寫出B生成C的化學方程式 。

（4）請寫出同時滿足下列條件下C的所有同分異構體的結構簡式： 。

①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。

（5）請寫出G生成H的化學方程式 。

（6）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進反應的進行，通�？杉尤胍环N顯 (填字母)的物質。

A．弱酸性 B．弱堿性 C．強酸性 D．強堿性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是

A．碘元素又稱“海洋元素”

B．鎂是海水中含量最多的金屬元素

C．從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

D．氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中用離子方程式表達正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32-

C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

 

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