Question

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)開始時加入的各反應(yīng)物的量相同，測得A在不同壓強、不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、壓強：P₁＜P₂＜P₃

B、正、逆反應(yīng)速率v（b）都一定大于v（d）

C、平衡常數(shù)：K（c）＞K（d）

D、氣體平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）

Answer 1

分析：A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大；
B．b、d處于等壓線上，溫度越高反應(yīng)速率越快；
C．由圖可知，壓強一定，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越高，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；
D．壓強越大平衡時反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量越小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，轉(zhuǎn)化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃），故壓強：P₁＞P₂＞P₃，故A錯誤；
B．b、d處于等壓線上，曲線上各點都是平衡點，b點溫度高，升高溫度正、逆增大，故平衡時正、逆反應(yīng)速率v（b）都一定大于v（d），故B正確；
C．由圖可知，壓強一定，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越高，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)：K（c）＞K（d），故C正確；
D．混合氣體的總質(zhì)量不變，壓強：P₁＞P₃，壓強越大平衡時反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量越小，故氣體平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），故D正確；
故選BCD．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意利用“定一議二”原則分析解答．