11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
D．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

分析 勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，存在H2+I2?2HI，縮小體積，壓強增大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、加入硝酸銀溶液后，會和HBr之間反應，所以平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、合成氨反應是放熱的反應，增大壓強，會促使平衡正向移動，可以提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤．
D、反應 CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），達平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．少量白磷保存在冷水中B．氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C．生石灰露置于空氣中D．濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）．一段時間后進行如下實驗，回答相關問題．
（1）淀粉在實驗中發(fā)生反應的化學反應方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu（OH）2懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入碘水，觀察到變藍現(xiàn)象，則說明淀粉在這段時間內(nèi)未水解完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
B．不能用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
C．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，將試紙浸入溶液中
D．加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過半透膜B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
C．所得混合物一定能導電D．有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾、②萃�。ǚ忠海�
（3）提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
②實驗中，若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導致液體飛濺
（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為73.125%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）步驟④反應的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以雙氧水（H2O2），請寫出反應的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果出現(xiàn)藍色，說明含有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 ．此副反應的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號）．

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