7．某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤

分析 無(wú)色溶液中一定不存在有色離子，則Cu2+一定不存在；由于還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子；
根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．

解答 解：Cu2+為有色離子，溶液無(wú)色則一定不存在Cu2+；還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒(méi)有被氧化，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)以上分析可知，正確的有：②③④⑤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對(duì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應(yīng)至4s時(shí)c（C）=0.02mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　　）
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A．1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=0.4
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
C．4s內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.01mol/（L•s）
D．830℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．儀器C是圓底燒瓶，加熱時(shí)，液體量不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，不少于容積的$\frac{1}{3}$
B．儀器b是直型冷凝管
C．儀器b中冷卻水的進(jìn)出方向是“下進(jìn)上出”
D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的下端不能放在液面以下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.1mol氯化氫B．0.4g甲烷
C．3.4gH2SD．6.02×1022個(gè)氫分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在 2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD（填字母序號(hào)）．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變               D.2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧l2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為：取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑NaOH溶液）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．
①裝置A的作用是除去Cl2．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有O2生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除盡裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為v1-2v3mL（用代數(shù)式表示）．

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