15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng);
B、亞硫酸為弱酸,在溶液中不能完全電離;
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子;
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4

解答 解:A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),故鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè),故A錯誤;
B、亞硫酸為弱酸,在溶液中不能完全電離,故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故B錯誤;
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故C正確;
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.按要求回答下列問題
(1)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C(CH34
(2)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH(CHOH)4CHO,谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
(3)高聚物的單體的分子式為CH2=CH2 和CH2=CH-CH3
(4)某高聚物的單體的名稱為HOOC-HOOC 和HOCH2-CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.某學(xué)生用如圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體,難溶于水,熔點(diǎn)-119℃,沸點(diǎn)38.4℃,密度為1.46g/cm3.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①檢查裝置的氣密性后,向燒瓶中加入一定量苯和液溴.
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口.
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中.
④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟③中,觀察到的現(xiàn)象是液體呈微沸狀,并放出大量,燒瓶內(nèi)充滿紅棕色溴蒸氣;
(2)導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝和回流;
(3)C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是一是溶解HBr,二是液封;
(4)步驟④中可否用大火加熱,理由是不能;易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等.
(5)為證明燒瓶中溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),該學(xué)生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C,直接與A相連接重新反應(yīng).
①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中,小試管內(nèi)盛有苯或CCl4液體,其作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣,便于檢驗(yàn)HBr的存在;
②錐形瓶內(nèi)盛AgNO3溶液,其作用檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為HBr,證明苯和溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
D.含0.4molAl3+的Al2(SO43中含SO42-的物質(zhì)的量是0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( 。
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$R1-COOH+R2-COOH
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛.
(3)①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學(xué)方程式為n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+(2n-1)H2O.
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600,則其平均聚合度約為a(填標(biāo)號).
a.30    b.35    c.40    d.48
(4)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12  種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰,且蜂面積比為6:1:1:2的是(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式).
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料(其他無機(jī)原料任選)合成肉桂酸
)的合成路線示意圖(不能超過5步).
已知:+H2O
示例:H2C═CH2$→_{催化劑,△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液的組成的判斷正確的是( 。
①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物或反應(yīng)物(部分條件、試劑被省略),且化合物B分子中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子.
上述框圖中--
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為;D的系統(tǒng)命名的名稱是:2-甲基丙烯
(2)屬于取代反應(yīng)的有①②(填框圖中序號),屬于消去反應(yīng)的有③(填序號);
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)明反應(yīng)條件):
②(CH33Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH33OH+NaBr.
③(CH33Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32CH2=CH2↑+NaBr+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol,下列說法正確的是( 。
A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

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同步練習(xí)冊答案