Question

19．某校化學興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO₂與FeCl₃溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．

步驟①	配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．

FeCl₃溶液顯酸性的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）當SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺離子的反應為可逆反應．
解釋SO₂與FeCl₃溶液反應生成紅棕色Fe（HSO₃）²⁺離子的原因：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，F(xiàn)e³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺．
寫出溶液中Fe（HSO₃）²⁺離子與Fe³⁺反應的離子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．

步驟②	往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe²⁺，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO₂與FeCl₃溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl₃溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)FeCl₃溶液發(fā)生水解反應說明；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫；
（2）SO₂與FeCl₃溶液混合，先是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結合生成Fe（HSO₃）²⁺離子；
Fe（HSO₃）²⁺離子可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺，根據(jù)氧化還原反應特征書寫；
（3）鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應生成藍色的Fe₃（Fe（CN）₆）₂；
（4）綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl₃溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

解答 解：（1）因為FeCl₃溶液發(fā)生水解反應生成氫離子，所以溶液呈酸性，方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂與FeCl₃溶液混合，先是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結合生成Fe（HSO₃）²⁺離子，所以方程式為：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，F(xiàn)e³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺；Fe（HSO₃）²⁺離子可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺，則由氧化還原反應有升必有降，則離子方程式為：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺；
故答案為：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，F(xiàn)e³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺；Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺；
（3）鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應生成藍色的Fe₃（Fe（CN）₆）₂，
故答案為：生成藍色沉淀；
（4）綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl₃溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間，
故答案為：加熱、提高FeCl₃溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

點評 本題考查的探究SO₂與FeCl₃溶液的反應過程的實驗方案設計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，題目難度不大．