Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．圖1制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式

 

．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為

 

．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為

 

．
（4）ClO₂被S²⁺反應的離子方程式：

 

．
（5）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程為

 

；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂

 

 mol．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：無隔膜電解槽中持續(xù)電解飽和氯化鈉溶液，則電解生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯酸鈉溶液，通二氧化硫和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯，再用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應生成亞氯酸鈉，過濾的亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到亞氯酸鈉晶體，以此解答；
（1）根據(jù)電解池中陽極失去電子結(jié)合產(chǎn)物書寫；
（2）由于ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以只能在酸性環(huán)境中存在．由于在酸性條件下，氯酸鈉容易和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，所以X應該是硫酸．
（3）H₂O₂不穩(wěn)定，溫度過高，H₂O₂容易分解，吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）根據(jù)圖象可知，pH≤2時ClO₂被還原為Cl^-，所以該反應的離子方程式是2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．
（5）根據(jù)ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體即二氧化碳和氮氣來書寫；根據(jù)方程式計算；

解答： 解：（1）電解池中陽極失去電子，所以溶液中的氯離子在陽極失去電子，因此反應的電極反應式是Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O，故答案為：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）由于ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以只能在酸性環(huán)境中存在．由于在酸性條件下，氯酸鈉容易和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，所以X應該是硫酸，故答選：B．
（3）H₂O₂不穩(wěn)定，溫度過高，H₂O₂容易分解，吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H₂O₂分解，故答案為：防止H₂O₂分解．
（4）根據(jù)圖象可知，pH≤2時ClO₂被還原為Cl^-，所以該反應的離子方程式是2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O，故答案為：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．
（5）ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體即二氧化碳和氮氣，所以離子方程式為：2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；根據(jù)方程式1molCN^-離子消耗1mol二氧化氯，所以處理100m³這種污水，至少需要ClO₂為

100×10 3×a×10 -3g

26

=

100a

26

，故答案為：2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；

100a

26

；

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力．本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗設計能力考察以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力，題目有一定的難度．