下列變化過程中,需吸收能量的是


  1. A.
    H+H→H2
  2. B.
    H+Cl→HCl
  3. C.
    I2→I+I
  4. D.
    C+O2→CO2
C
A、B形成化學鍵要放出能量,C拆開化學鍵要吸收能量,D斷開O——O鍵需吸收能量,形成C-O鍵要放出能量,計算其差判斷是吸收還是放出,而我們知道燃燒是放出能量.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?揭陽一模)最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功.具體生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)若操作a、操作b均在實驗室進行,則操作a時用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
;進行操作b時需注意
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
低溫蒸發(fā)結(jié)晶

(2)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖.
(3)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管

(4)固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì).生石膏在120℃時失水生成熟石膏(2CaSO4?H2O),熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣.為測定固體A中生石膏的含量,某科研小組進行了如下實驗:稱取固體A 180g置于坩堝中加熱,加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖:實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行.為保證實驗結(jié)果的精確性,固體冷卻時必須防止
吸水
吸水
.將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色.寫出1400℃時的化學反應方程式
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
.③固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù)=
95.6%
95.6%

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取
16.8
16.8
mL上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.
B
B

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.
B
B

(4)①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取
25
25
mL鹽酸.
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是
C
C

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?徐州二模)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
 有關;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的壓強不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②該反應的逆反應為
(填“吸”或“放”)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的數(shù)學式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高溫度      b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol,ΔS=+133.7 J/(K·mol)。

①該反應能否自發(fā)進行與________________有關。

②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是    。

a.升高溫度                     b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來     d.再充入1mol CO2和3mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年云南省高三第一次月考化學卷 題型:填空題

(12分)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol,ΔS=+133.7 J/(K·mol)。

①該反應能否自發(fā)進行與________________有關。

②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是    。

a.升高溫度                      b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來      d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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