20．在某堿性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、Cl-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：堿性溶液中含大量的氫氧根離子，
A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．堿溶液中不能大量存在Cu2+，故B錯誤；
C．堿溶液中不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．堿溶液中不能大量存在Al3+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）D的元素符號Si，E的最高價氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號3517Cl，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是18．
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4；E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號：ANa，DSi，EAl．
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是有白煙生成，化學(xué)方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B．在金屬元素和非金屬元素分界線，可以找到半導(dǎo)體材料
C．元素周期表有十六個族，也就有十六個縱行
D．元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.891.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+2+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Be，①的元素名稱是氧．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）請設(shè)計實驗比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電鍍廢水中常含有NaCN；工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對NaCN超標(biāo)的沸水可用兩段氧化法處理：
已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
請回答下列問題
（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或環(huán)境污染．反應(yīng)中，欲使1molNaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少1mol．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO1490g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是（　　）
A．利用SiO2的導(dǎo)電性來制備光導(dǎo)纖維
B．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油
C．“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
D．發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放

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