5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率：a點大于點c
B．反應(yīng)物濃度：a點小于點b
C．反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

分析 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，由a到c變化過程中，正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率應(yīng)該減小，實質(zhì)上反應(yīng)速率增大，且該容器是絕熱恒容容器，應(yīng)該是溫度對反應(yīng)速率影響大于濃度對反應(yīng)速率影響，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，c點反應(yīng)速率最大；
c點后反應(yīng)速率降低，說明溫度變化影響大于濃度變化影響導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．反應(yīng)放熱，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，c溫度較a時高，則逆反應(yīng)速率：a點小于點c，故A錯誤；
B．反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故B錯誤；
C．c點之后正反應(yīng)速率下降，是因為逆反應(yīng)占據(jù)優(yōu)勢，吸熱導(dǎo)致溫度下降造成的，所以在c點時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，故C正確；
D．正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，明確曲線變化趨勢及其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意題干中關(guān)鍵詞“絕熱、恒容”，說明反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)，每產(chǎn)生5.6L標準 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分數(shù)】25%
【密度】1.19g•cm-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．CO2+H2O=H2CO3  是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng)
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置換反應(yīng)但是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．溴水在科學(xué)實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純，將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應(yīng)體系中，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質(zhì)的量濃度B
A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
C．等于c　　　　　           D．大于c
③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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