下列敘述正確的是（　　）
A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失
B、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3
C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質(zhì)的反應都定存在氧化還原反應
D、元素X的單質(zhì)及元素X與Y形成的化合物能按關系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X可為Fe或S
考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應,鹽類水解的原理
專題：
分析：A．根據(jù)硅酸的酸性比碳酸弱判斷；
B．由于硫酸難揮發(fā)，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3；
C．氧化還原反應判斷的依據(jù)是：有化合價的變化；
D．將Fe或S代入驗證．
解答： 解：A．因為硅酸的酸性比碳酸弱，所以向硅酸鈉溶液中通入CO2會生成硅酸渾濁和Na2CO3，繼續(xù)通入CO2，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，但渾濁不消失，A錯誤；
B．由于硫酸難揮發(fā)，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B項錯誤；
C．Na、Mg、Al為活潑金屬在海水中以離子的形式存在化合價均為正值，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)后，化合價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．X可為Fe元素但不能為S元素，S不能一步化合生成三氧化硫，D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查元素及其化合物的知識，意在考查考生對知識的整合和綜合運用能力，難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖1：
    
（1）步驟I原理如圖2，在實驗室中完成該步驟所用裝置為
 
（填序號）．
（2）某學習小組設計了實驗模擬步驟Ⅱ：
粗鹽溶解
Bacl2
①
NaOH
②
Na2CO3
③
過濾
HCl
NaCl溶液
①該實驗中加入Na2CO3的作用是
 
；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2C03生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為
 
．
②學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析
 
．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2?6H2O．工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為
 
；
若720℃時直接將MgCl2.6H20熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是
 
（寫化學式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上二述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設還原產(chǎn)物只有NO），向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（　　）
A、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）
B、當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C、原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/L
D、參加反應金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）?c（OH-）變大
C、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D、
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
=20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C7H10O5
B、1mol莽草酸與足量金屬鈉反應生成2molH2
C、可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液中加入過量Fe粉
B、A1（OH）3中加入過量NaOH溶液
C、濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱
D、Ca（C1O）2溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為中學化學常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項XYZ
ASiO2H2SiO3Na2SiO3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClOCl2HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致致的是（　�。�
 
選項		 
實驗擬作		 
實驗目的或結(jié)論
 A 向某溶液中加人稀鹽酸，放出無色剌激性氣味氣 體．將氣體通人澄清石灰石灰水變混濁 
證明該格液中存在SO
32-
 B 將NaOH溶液滴人該溶液中加熱?放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 
證明溶液中有NH4+
 C 
將Cl2，通人品紅溶液中，品紅溶液褪色		 
證明Cl2的還性
 D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 
證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．濃硫酸的危險警告標簽是
 


（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是
 
（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為
 
；
（5）當D中產(chǎn)生
 
現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置
 
之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管．

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